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          深入了解下蒸餾的原理

          更新時間:2020-11-25   點擊次數:962次
            蒸餾是一種屬于傳質分離的單元操作.廣泛應用于煉油、化工、輕工等領域。
           
            蒸餾的基本原理:
           
            1.基本簡介:
           
            不同組分液體具有不同的沸點,是蒸餾較基本的理論依據。在相同溫度下,液體上方各個組分蒸氣的單相液體的,當由液體A和B按一定比例配成的混合液(設A的濃度為c1)經過加熱后到達沸點線,然后通過無差異的氣液平衡(從1到2),在生成的氣相中得到A的含量為c2的混合氣;該氣體經過降溫冷凝后收集便得到具有新組成(A濃度為c2)的液體。按圖例來講,就是左側的A組分被提純了(因為C2大于c1)。
           
            2.基本分類
           
            簡單蒸餾,如制造蒸餾水以去處其中溶解的固體雜質;制造蒸餾酒以濃縮酒精,去除部分水分;精餾,也叫分餾,在一個設備中進行多次部分汽化和部分冷凝,以分離液態混合物,如將石油經過分餾可以分離出汽油、柴油、煤油和重油等多種組分。
           
            簡單蒸餾,如制造蒸餾水以去除其中溶解的固體雜質;制造蒸餾酒以濃縮酒精,去除部分水分;
           
            精餾,也叫分餾,在一個設備中進行多次部分汽化和部分冷凝,以分離液態混合物,如將石油經過分餾可以分離出汽油、柴油、煤油和重油等多種組分。
           
            蒸餾沸點差別較大的混合液體時,沸點較低者先蒸出,沸點較高的隨后蒸出,不揮發的留在蒸餾器內,這樣,可達到分離和提純的目的.故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一,是重要的基本操作,必須熟練掌握.但在蒸餾沸點比較接近的混合物時,各種物質的蒸氣將同時蒸出,只不過低沸點的多一些,故難于達到分離和提純的目的,只好借助于分餾.純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小(0.1℃).所以,蒸餾可以利用來測定沸點.用蒸餾法測定沸點的方法為常量法,此法樣品用量較大,要10 mL以上,若樣品不多時,應采用微量法.
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